鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負(fù)極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機(jī)混凝劑，該產(chǎn)品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下圖：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被還原。還原劑是_______________。
(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請回答下列問題：
①反應(yīng)時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。
(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）測定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。
②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因 。
（4）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)猓康氖?u> 。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為 。
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
| 操 作 | 現(xiàn) 象 |
通入氯氣至過量 | I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 
（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是 。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO。 假設(shè)2：添加了FeO。
②基于假設(shè) （填“1”或“2”），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
| 操作步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1．取少量樣品于試管中，_________________ ____________________________________________ | ___________________________ |
| 步驟2． ____________________________________________ | ___________________________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（14分）鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗(yàn)完H2的純度后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法 ；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點(diǎn)是 （寫出1點(diǎn)即可）；實(shí)驗(yàn)室利用A裝置還可以制備的氣體是 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是 ；B裝置的作用是 。
（3）必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是 。
（4）設(shè)置裝置D的目的是 。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在 其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質(zhì)。
(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為燃燒的條件是：
_________________________________________________________________。
(2)燃燒的本質(zhì)是：_____________________________________________。
(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災(zāi)是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延：_____________________________________________________________。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | |
| ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
