Question

【題目】某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為 ， C的電子式為 ．
（2）試指出單質C的兩點用途；
（3）寫出SCl2與氨反應的化學方程式： ．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發生反應，判斷理由是 ．
（5）請設計檢驗物質X的實驗方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）S4N4；
（2）保護氣；制取氮肥
（3）6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl
（4）可能；NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為﹣3價，發生氧化還原反應生成N2
（5）取少量X固體加水溶解，分成兩份，其中一份與NaOH溶液混合加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH4+ ， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl﹣離子
【解析】解：（1）根據“SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7、A隔絕空氣加強熱可得到 B和氣體單質C”知B是S，A含N、S元素，C是氮氣，X是氯化銨．n（A）= =0.1mol，n（S）= =0.4mol，則A中含N： =0.4mol，故A的分子式為S4N4 ， 氮氣的電子式為 ，故答案為：S4N4； ；（2）C為氮氣，氮氣的作用為：1、保護氣，2、制取氮肥，3、合成染料，4、制造炸藥等，故答案為：保護氣；制取氮肥；（3）SCl2與氨反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，上述分析判斷A為S4N4 ， B為S，X為氯化銨，根據原子守恒可書寫出反應方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl，故答案為：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl；（4）由于在亞硝酸鈉中N的化合價為+3價，在NH4Cl中N的化合價為﹣3價，所以根據氧化還原反應的規律，二者在加熱條件下能夠發生歸中反應，生成氮氣，可以發生反應，故答案為：可能；NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為﹣3價，發生氧化還原反應生成N2 ；（5）檢驗氯化銨即檢驗其中含NH4+和Cl﹣ ． 方法是取少量X固體加水溶解，分成兩份，其中一份與NaOH溶液混合加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH4+ ， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl﹣離子，故答案為：取少量X固體加水溶解，分成兩份，其中一份與NaOH溶液混合加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH4+ ， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl﹣離子． （1）根據“SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7、A隔絕空氣加強熱可得到 B和氣體單質C”知B是S，A含N、S元素，C是氮氣，X是氯化銨．n（A）= =0.1mol，n（S）= =0.4mol，則A中含N： =0.4mol，故A的分子式為S4N4；（2）C為氮氣，氮氣的作用為：1、保護氣，2、制取氮肥，3、合成染料，4、制造炸藥等；（3）SCl2與氨反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，上述分析判斷A為S4N4 ， B為S，X為氯化銨，根據原子守恒可書寫出反應方程式：（4）由于在亞硝酸鈉中N的化合價為+3價，在NH4Cl中N的化合價為﹣3價，所以根據氧化還原反應的規律，二者在加熱條件下能夠發生歸中反應，生成氮氣，可以發生反應，（5）檢驗氯化銨即檢驗其中含NH4+和Cl﹣ ．