Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）O點為什么不導電_______。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是_____。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填標號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉

Answer 1

【答案】冰醋酸中只有分子，無自由移動的離子 b＞a＞c c ACEF

【解析】

（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，“O”點冰醋酸未電離，其中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c；
（4）A、加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B、加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C、加KOH固體，氫氧化鉀和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
D、加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E、加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
F、加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

答案選ACEF。