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（12分）某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1．84 g/cm³）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應用托盤天平稱量NaOH ___________g，應用量筒量取濃H₂SO₄________mL。
（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是

。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____ ______

_____。
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________

A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線

B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）

C．溶解H₂SO₄操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操

作。

D．在燒杯中溶解

攪拌時，濺出少量溶液

E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗中需要230mL0.1mol/LNa₂CO

₃溶液，回答下列問題
(1) 配制溶液時應選用容量瓶的規格_______
(2) 若用托盤天平稱量，實際應稱碳酸鈉的質量_______
(3)用已稱好的Na₂CO₃固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制時,其正確的操作順序為 (字母表示，每個字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶中
D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
F.向容量瓶內加水至刻度線 1～2 cm 處
(5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
A、加水時越過刻度線   _________
B、定容時俯視刻度線   __________
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理   ______
D、固體溶解后沒有冷卻便進行定容   _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化學實驗小組通過實驗來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設假設1：紅色粉末只含Fe₂O₃；
假設2：_______________________________；
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究：取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分攪拌后粉末全部溶解（溫馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三個假設中，可能成立的是___________ 。
（3）進一步探究：完成后續實驗方案的設計，填寫下表中實驗步驟、預期實驗現象和結論（可不填滿，也可補充）。
限選實驗試劑：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

實驗步驟	預期現象和結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：
方案甲：

（1）兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念，為什么？
．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關的離子反應的離子方程式。

      __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
（4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現象、結論及操作（②中相關的離子方程式）。

序號	實驗操作	實驗現象	結論及離子方程式
①	取適量的樣品于試管內	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
③		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色

（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發．冷卻結晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體。
研究小組按老

師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

① 為得

到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
③     準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                        管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H₂O                      不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。
④     在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃       d．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
①    請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）

實驗編號	實驗目的	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l^-1^:^]
實驗編號	實驗目的	T/K	催化劑用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應速率的影響				0.1

② 若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出
通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗來源于生活且服務于生活，請回答些列問題：

（1）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是（）

（2）由圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。

擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（   ）
A．CO₂(NaHCO₃溶液)/無色噴泉             B．NH₃(H₂O含酚酞)/紅色噴泉
C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色噴泉              D．HCl(AgNO₃溶液)/白色噴泉
（3）設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器(見右圖)

。

若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是( )
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
（4）為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（）

	物質	試劑	分離方法
①	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	重結晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（苯酚）	濃溴水	分液

A．①② B．①③ C．只有③ D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗室進行的以下四個實驗，下列有關說法中正確的是（）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸	鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中
乙	100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸	碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液 75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液	氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中
丁	50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液 75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液	氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋁溶液中

A．甲乙兩組實驗產生的氣體量相同
B．丙丁兩組實驗產生的氫氧化鋁沉淀量相同
C．甲乙兩組實驗現象相同
D．丙丁反應后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A．100 mL燒杯

B．500 mL容量瓶

C．玻璃棒

D．100 mL容量瓶 E、漏斗

F、膠頭滴管 G、試管 H、托盤天平 I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
（2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）

A．Na₂CO₃、BaCl₂	B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl	D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

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