【題目】Mg / LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其裝置示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，Li+被還原
B. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C. 放電時(shí)，電路中每流過(guò)2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)
D. 充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+
【答案】BD
【解析】
根據(jù)裝置圖，以及原電池工作原理，Mg極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應(yīng)式為Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，然后根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析；
根據(jù)裝置圖，以及原電池工作原理，Mg極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應(yīng)式為Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，
A、根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Li＋的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B、充電為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；
C、根據(jù)裝置圖，交換膜是鋰離子導(dǎo)體膜，Mg2＋不能移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D、充電是電解池，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+，故D正確；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是 ______ 。
(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為 ______ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請(qǐng)回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說(shuō)明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計(jì)算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時(shí)0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________
II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖
(1)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題;
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，G的名稱(chēng)為_____________。
（2）B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________.F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________
（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號(hào)以上條件的W的同分異構(gòu)體共有__________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
（7）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
容器 | 起始物質(zhì)的量/mol | CH4的平衡 轉(zhuǎn)化率 | |||
CH4 | H2O | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | / |
Ⅲ | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | / |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的
H＞0，圖中壓強(qiáng)P1>P2
B. 起始時(shí)，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強(qiáng)之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) 
ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度，體積不變，F2轉(zhuǎn)化率降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是___________。
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
C. 當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D. 當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，c（OH﹣）也減小
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