Question

【題目】

	成分的質量/g	摩爾質量/（gmol－1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為__________molL－１（要求：用原始數據寫出表達式即可，不需要化簡與計算）。

（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、

____________________（填所缺儀器的名稱）。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是_________（填字母）．

A．定容時，俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，則：

①所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為___________（計算結果保留一位小數）mL;

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是_____________________.

Answer 1

【答案】（1）（2）500ml容量瓶、膠頭滴管 （3）BD

（4）①13.6 ②15 ③將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】試題分析：（1）高錳酸鉀的物質的量為n（KMnO4）=0.316g÷158g/mol

硫酸鉀的物質的量為n（K2SO4）=0.87g÷174g/mol

因此n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.316g÷158g/mol ＋2×0.87g÷174g/mol

所以c（K+）=mol/L。

（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，因此還缺少的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；

（3）A、定容時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減小，濃度偏高，A錯誤；B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，B正確；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會導致Ag+沉淀，故對配制結果有影響，C錯誤；D、定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線是正常的，未做任何處理是正常的，對配制結果無影響，D正確，答案選BD。

（4）①質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的濃度是＝18.4mol/L，因此所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為＝13.6mL；

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，根據規格相近的原則可知應選用15mL量筒最好；

③濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，稀釋濃硫酸的操作方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。