Question

下列說(shuō)法或解釋不正確的是 

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）)

Answer 1

C

試題分析：C項(xiàng)：反應(yīng)后溶液中是等量的NaHCO₃和Na₂CO₃，又因?yàn)镃O₃^2—水解比HCO₃^—水解大（越弱越水解），故有： C（Na^＋）> C(HCO₃^—)>C(CO₃^2—)>C(OH^—)>C(H^＋)，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握鹽類水解的原理以及不同離子的水解程度，結(jié)合溶液中的守恒解答該題。