【題目】下列金屬適合用熱分解法冶煉的是( )
A.NaB.Al
C.FeD.Ag
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B. 油脂與氫氣發生加成反應，可以得到固態油脂
C. 油脂在酸性或堿性條件下，可以發生皂化反應
D. 油脂沒有固定的熔、沸點
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。
（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發生反應的離子方程式為___________。
（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:
①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。
②步驟Ⅱ中發生反應：
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一個反應的氧化劑是___________，氧化產物是____________。第二個反應每生成1 molNH4NO3，轉移的電子數是_________。
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。
④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸
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【題目】某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產生大量氣體。為此,他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體成分。
（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。
（2）證明有S02生成的實驗現象是_____________________。
（3）可以證明所產生的氣體中含有H2的實驗現象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據F中的現象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。
（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。
（5）若將鐵絲換成銅絲,反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液,而出現了大量白色固體。原因是___________________________；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應的離子方程式________________________。
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【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，則正確的關系是（ ）
A.5ν（NH3）=4ν（O2）
B.5ν（O2）=6ν（H2O）
C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
D.5ν（O2）=4ν（NO）
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