已知反應：H2(g) ＋ 
O2(g) ＝ H2O(g) △H1N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2N2(g) ＋ 
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3
則反應2NH3 (g) ＋
O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
| A．2△H1＋2△H2—2△H3 | B．△H1＋△H2—△H3 |
| C．3△H1＋2△H2＋2△H3 | D．3△H1＋2△H2—2△H3 |
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，推廣高效節能技術，提倡低碳生活，積極發展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是（ ）
| A．大力開發豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴 |
| B．在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源問題 |
| C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現低碳經濟 |
| D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( ) 
A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應物的量，則下列判斷正確的是( )
| A．ΔH1增大，ΔH2減小 | B．ΔH1增大，ΔH2增大 |
| C．ΔH1減小，ΔH2減小 | D．ΔH1不變，ΔH2不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol |
D．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1 ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是
| A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol |
| B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多 |
| C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| D．由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
| C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol |
| D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式正確的是（注：
的絕對值均正確）( )
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱） |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱） |
| D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應熱） |
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