利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H＋、
、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質是_____________。
（2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H2（g）＋I2（g）
2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：
下列說法正確的是_______________。
A．
＋
＝1 B．2＝
C．a＋b＝14．9 D．c1＝c2＝c3
科目：高中化學 來源： 題型：
（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：| H | + 4 |
| H | + 4 |
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1mol H2、1mol I2 | 2 mol HI | 4 mol HI |
| HI的濃度（mol?L-1） | C1 | C2 | C3 |
| 反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H＋、
、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質是_____________。
（2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H2（g）＋I2（g）
2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：
下列說法正確的是_______________。
A．
＋
＝1 B．2＝
C．a＋b＝14．9 D．c1＝c2＝c3
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用所學化學反應原理，解答以下問題：
(1) 某溶液含兩種相同物質的量的溶質，其中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質是________。
(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質量為______g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應總方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省鄭州市高二上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分） 利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），則這兩種溶質是 _________ 。
（2）0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性： 。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質量為 g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2 ③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質是 。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性： 。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是 。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝ mol·L－1.
（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，
按下表投入反應物，發生反應(H2(g)＋
I2(g)
2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達
到平衡時的數據如下表：
下列說法正確的是 。
A．
＋
＝1
B．2＝
C．a＋b＝14.9
D．c1＝c2＝c3
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NH3•H2O + H+ （2分）
