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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

【答案】C

【解析】試題分析：假設四種金屬看成一種金屬為R，令和鹽酸反應的化學反應方程式為：R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據化學反應方程式求出，R的摩爾質量為：22.4×10/11.2g·mol－1=20，鋅的相對原子量為65、鐵的相對原子量為56，因為鋁的最高價為+3價，因此鋁作為+2價的相對原子量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，鎂的相對原子量為24，因此肯定含有的金屬為Al，故選項C正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質．實驗室灼燒海帶應放在（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是．
（2）步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I﹣ ，制得富碘溶液．實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示．
裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外），能實現的反應是（選填編號）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發生反應的離子方程式是．裝置C中NaOH的作用是．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質．
萃取Ⅱ和酸化過程發生的反應分別是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應選擇（選填編號）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實驗室進行萃取操作的儀器是．操作Ⅰ的名稱是．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數：①要用到的化學試劑是（填寫化學式）；
②要測定的物理量是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（）
A.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如．
請回答下列問題：
（1）X中含有的官能團為；
（2）Y→Z的化學方程式為；
（3）高聚物E的結構簡式為；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：，甲的名稱為；
（4）由可以合成．按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）2C（g），經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ，下列幾種說法中正確的是（）
A.用物質A表示反應的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質B表示反應的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
C.2 s時物質A的轉化率為70%
D.2 s時物質B的濃度為0.3 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物）．
請填寫下列空白：

（1）檢驗乙醛的試劑是；（選填編號）
a．銀氨溶液 b．碳酸氫鈉溶液 c．新制氫氧化銅 d．氧化銅
乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為；
（2）實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？，原因是；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用來估量；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．以下實驗需要水浴加熱的是；（選填編號）
a．鹵代烴水解 b．銀鏡反應 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反應
（4）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成下面問題：
（1）青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是（選填序號）． a．化學式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應
c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強氧化性
（2）由青蒿酸為原料出發，經五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應：常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4 ．相關物質的性質：

物質	性質
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）	固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
青蒿醇（C15H28O）	固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
乙醚	無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6℃．
氫化鋁鋰	固體，溶于乙醚．與水反應：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）．

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是．為使反應在溶液狀態下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是．
②請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發結晶．方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是．
b．請對這2個方案進行比較．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物，下列說法不正確的是（）
A.有順反異構
B.可以和濃溴水發生取代反應和加成反應
C.可以發生加聚反應、水解反應和消去反應
D.1mol該化合物最多能與4 mol H2發生加成反應

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