Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

1. A.
   金屬性：Y＞Z　　　　　　　　　　
2. B.
   氫化物的沸點：X＞W(wǎng)
3. C.
   離子的還原性：X＞W(wǎng)　　　
4. D.
   原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

B
解析：
W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7，則W是Cl，則X是F。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，所以Y是Al。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z是Na。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性是F大于Cl，所以選項C不正確。HF分子中存在氫鍵，所以其沸點高于氯化氫的，因此選項B正確。選項A不正確，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁的。選項D不正確，離子半徑是X＞Z＞Y，原子半徑是Z＞Y＞X，答案選B。