【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )
A.8.7gMnO2與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數小于0.1NA
B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA
C.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
D.常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為8NA
【答案】D
【解析】
A．8.7gMnO2的物質的量為0.1mol，40mL10mol·L－1的濃鹽酸物質的量為0.4mol，若濃鹽酸完全反應生成的氯氣為0.1mol，氯氣分子數目為0.1NA個，但二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，不能反應完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個，故A正確；
B．MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故B正確；
C．一個H2O2分子中含有18個電子，1.7gH2O2的物質的量為
=0.05mol，則含有的電子數為18×0.05×NA=0.9NA，故C正確；
D．一個丙烷分子中含有含有10個共價鍵，44g丙烷的物質的量為
=1mol，則含有共價鍵的數目為1 ×10×NA=10NA，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
下列說法中，正確的是
A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.合成有機高聚物的單體之一是：CH2=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________，發生的離子反應方程式_____________________；
（2）虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
（3）裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_________；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)該蓄電池放電時，發生還原反應的物質是________；
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負”)極相連。
(3)精煉銅時，粗銅應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。
②乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。
(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的原子半徑是同周期中最小的。下列判斷錯誤的是( )
A.原子半徑：rY＞rZ＞rWB.X、Y兩元素形成化合物是酸性氧化物
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞WD.X、Z兩元素形成一種化合物可作干燥劑
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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是( )
A. 每個原子都達到8電子穩定結構
B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3
D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同
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【題目】有機物C常用于食品行業。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經檢驗剩余氣體為O2。
(1)C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_____。
(2)C能與NaHCO3溶液發生反應，C一定含有的官能團名稱是________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結構簡式是__________。
(4)0.1 mol C與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是________L。
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【題目】某結晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。
回答下列問題：
（1）氮的原子結構示意圖為_________。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉化過程中發生非氧化還原反應的是_________。
（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現,則該反應的離子方程式為_____。
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