Question

（12分）如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                          

（2）產生上述現(xiàn)象的原因是                        

（3）寫出有關反應的離子方程式：                  

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量         （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

 

Answer 1

【答案】

（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體

（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體。 （3）Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑　（4）小于

【解析】由于鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，而Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）₂晶體。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，反應的方程式為Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑。