【題目】工業上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反應的熱化學方程式是( )
A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol
B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol
C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol
D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol
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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是（ ）
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.工業上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
裝置
（1）裝置①中反應的離子方程式是___；
（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液
進行實驗：
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是：步驟1中___，步驟2中___；
（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是___。
實驗反思：
（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應”。其理由是___；
（6）需要補充的實驗操作和現象：取⑤中反應后的少量固體，___。
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【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為( )
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
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現象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質量增加 | W上有氣體產生 |
A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置甲中X作原電池正極
D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）
C. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
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