配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏高的是
A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線
C．定容后振蕩發現液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示①、②兩個裝置的敘述中，正確的是( )
A．硫酸濃度變化：①增大，②減小
B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正極：Zn－2e－===Zn2＋
D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應量取鹽酸體積 mL,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：
(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時俯視讀數
C．定容時仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列
除雜試劑或操作方法不正確的是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入適量FeCl3溶液，過濾 |
B | H2 | CO2 | 先后通過盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶 |
C | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉，過濾 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高一10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲
烷。
CH4的摩爾質量為 ,4.8g CH4的物質的量為 ，
在標準狀況下的體積約為 ，所含氫原子數為 。
（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發現0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為 。
（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高一10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高一10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，
也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是
A．對于C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數KP=3/P
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是 ( )
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7NA /22.4
B．1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數為9NA
C．0.5 mol 1，3 -丁二烯分子中含有碳氫鍵數為3 NA
D．28g丙烯所含共用電子對數目為6NA
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