【題目】反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑與還原產物的物質的量之比為
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
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【題目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題： 
（1）寫出元素g的基態原子電子排布式 ．
（2）f在空氣中燃燒產物的分子構型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋 ．
（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數，c的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數為 ， 表示原子空間占有率的代數式為 ．
②該晶體的密度為g/cm3（用含有關字母的代數式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號）．
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液 | 證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大，反應速率越大 |
C | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液 | 證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) | 滴定其中的NaOH含量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數之和為54，其中B的單質為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態時可發生微弱電離，電離產生的陰離子的電子式為 ．
（2）某含F的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 
的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學式為 ． （用氧化物形式表示）
（3）工業中制備單質E的陽極電極反應式： ．
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【題目】往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生如圖變化，四條曲線（c和d圖像部分重疊）溶液中離子的對應關系，正確的是
A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-
B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-
C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-
D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-
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【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
A.適量的HCl
B.適量的NaCl
C.適量的氨水
D.NaOH
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【題目】如圖，圖1表示白磷（P4）的分子結構，圖2表示三氧化二磷（P4O6）的分子結構，圖3表示五氧化二磷（P4O10）的分子結構，下列說法中正確的是（ ） 
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個名稱都表示分子的實際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個P原子構成正四面體，6個O原子構成正八面體
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【題目】下列電離方程式中，書寫錯誤的是（ ）
A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣
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【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。請回答：
（1）Z2的電子式為_________，Y的原子結構示意圖為________，YW2的結構式為________。
（2）將X2、W2 按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為________。若有16gW2參加反應，轉移的電子數是_______NA。
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為______________________________________________
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