【題目】下列能使蛋白質變性的物質有( )
①硫酸鉀 ②甲醛 ③氯酸鉀 ④硝酸鋇 ⑤氯化銨 ⑥燒堿
A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
根據上述反應式，做下列題目。
（1）判斷下列敘述中正確的是________。
A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
（2）寫出電池的總反應式：________________________________。
（3）使用時，負極區的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區的pH________，電解質溶液的pH________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）
A.NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D.KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 31g白磷中含有6NA個P-P
B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數目為0.1NA
C. NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
D. 標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NA
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）調節浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是_____________（寫化學式）。
（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示．
寫出各段的離子反應方程式
oa段_____________________________________；
ab段_____________________________________；
bc段_____________________________________；
cd段_____________________________________；
de段_____________________________________；
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