【題目】為讓老前輩生活在舒適的環境中，干休所采取了一系列環保措施。下列舉措利于環保的是( )
①循環處理使用生活廢水�、诜N植花草樹木 ③安裝使用太陽能熱水器 ④直接焚燒生活垃圾
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.
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【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol·L-1 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是 ______ 。
A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數目 D、溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。
①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________________；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中，然后加入少量水（約30mL），并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______
Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物
B. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H50H
C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體（不考慮立體異構）
D. 三聯苯（
）的一氯代物有4種
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【題目】下列反應方程式中，正確的是 （ ）
A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO
+2H2O
B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O
C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄
材料一：小組交流摘錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是_______________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：_________________________________________。
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是：_____________。設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是__________________________。（寫化學式）
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ B. Fe3＋、K＋、OH－、SO42－
C. Ag＋、Na＋、Cl－、K＋ D. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
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【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
①200 ℃(平衡常數K＝10)時，向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經過10min測得該容器內有1mol CO2剩余，10min內用N2表示的平均反應速率為 ______________ ，10min時,氮氣的體積分數為____________，10min時反應是否達到平衡狀態?其理由是_______________ 。
②若該反應在恒溫恒容的密閉體系中進行，下列表達能表明反應已經達到化學平衡狀態的是（填代號）____。
a.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
b.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
c.相同時間內生成相同物質的量的NO和CO
d.容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
e.c(N2)不再變化的狀態
f.v(CO)=v(CO2)的狀態
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的熱化學方程式：__________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.
①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應) 。
②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。
（4）2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功 ，“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子；另外2個籠被游離的H2O分子填充，則“可燃冰”平均組成可表示為_____________，可燃冰的發現為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景，你認為能開發利用的新能源還有___________（至少填寫兩種）。
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【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：
已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題：
（1） A的結構簡式是____________________。
（2）B中的官能團名稱是______________________。
（3）D→E的反應類型是______________。
（4）①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。
（5） E的名稱是___________。
（6） G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_____種。
①苯環上只有兩個取代基；
② 1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
(7) 寫出由
合成
的流程圖(注明反應條件)________。
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