【題目】當光速通過下列分散系時，不能產生丁達爾現象的是（ ）
A. 煙霧 B. 稀豆漿 C. 蒸餾水 D. 血液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.碳在高溫下和二氧化碳的反應
B.碳不完全燃燒
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應
D.鋁和氧化鐵在高溫下的反應
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【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應為吸熱反應
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 
已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．
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【題目】利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．
完成下列填空：
（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上圖裝置中，堿石灰的作用是；
（2）裝置B中，Zn會與I2發生反應，其反應化學方程式；
（3）按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無明顯變化 |
3 | 向步驟2溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
乙組得到的黑色粉末是；步驟1甲組中反應的離子方程式為；
（4）若裝置C中反應后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物．為確定其組成，取樣品7.84克，在加熱 條件下通入足量的氨氣，完全反應后，停止加熱，Fe2O3和FeO都被還原為Fe，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質的量之比為 ．
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【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液 
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數點后四位）
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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．則c（K+）為（ ）
A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1
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【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是（ ） 
A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸
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