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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將足量BaCO₃分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)? )

A．①②③④

B．③④①②

C．④③①②

D．②①④③

③中c(Ba²⁺)≈0.01 mol/L；④中BaCO₃和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后c(Ba²⁺)≈0.005 mol/L；②中存在同離子效應(yīng)，故其中的c(Ba²⁺)小于在純水中的c(Ba²⁺)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B．AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag⁺和Cl^-

C．升高溫度,AgCl的溶解度減小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO₄_·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問(wèn)題：
（1）浸出時(shí)用到的試劑X為            ，寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫(xiě)出加入Ca(ClO)₂反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過(guò)程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫(xiě)出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學(xué)式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.五種物質(zhì)在常溫下Ag₂SO₄飽和溶液中c(Ag⁺)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na₂S,則可以生成黑色沉淀
C.對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag⁺)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L^-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺濃度由大到小的順序是 (用序號(hào)填寫(xiě))。
(3)常溫下,將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N

)=c(Cl^-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)K_SP（25℃）．下列說(shuō)法不正確的是

A．25℃時(shí)．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC1₂溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I^-+Ag⁺=AgI↓。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe³^＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　

B．7　

C．9　　　　

D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開(kāi)始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為     。可以選擇的試劑是     （填序號(hào)）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說(shuō)明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現(xiàn)通過(guò)下列方案測(cè)定其組成。步驟如下：
① 稱(chēng)量樣品；② 高溫分解；③ 測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④ 測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱(chēng)量CuO。
請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)。                                           。

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