Question

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度   溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	200℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為

0.013

mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=

1

mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃

＞

V₁（填＞、=、＜）且C₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）．

Answer 1

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算v（A）；
（2）實驗2中達到平衡時A的平衡濃度與實驗1相等，實驗1是使用催化劑加快反應速率，A的起始濃度相等；
（3）實驗1、3比較，溫度相同，通過比較10min-20min時A的濃度減少量判斷反應速率；
溫度相同，實驗3中A的平衡濃度大于實驗1，根據濃度對化學反應速率的影響判斷；
（4）根據平衡A的濃度，判斷溫度對平衡移動的影響，據此解答．

解答：解：（1）v=

0.08mol/L-0.67mol/L

20min-10min

=0.013mol/（L．min），故答案為 0.013；
（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol?L^-1 ；
故答案為：1.0；
（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v₃＞v₁；
相同溫度下條件下，實驗3中A的平衡濃度大于實驗1，根據濃度對化學反應速率的影響，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c₃＞1.0mol?L^-1，
故答案為：＞；＞；
（4）實驗4與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減��；溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應是吸熱反應，
故答案為：吸熱．

點評：本題考查反應速率的表示方法、化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法是解題的關鍵．