Question

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為 ． 實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/molL﹣1	溶液褪色所需時間t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

（2）計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）

Answer 1

【答案】
（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）1×10﹣4mol/（L?min）
（3）不行
【解析】解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）反應開始時：c（KMnO4）= =0.00067 molL﹣1

反應時間：△t= =6.7min

KMnO4的平均反應速率v（KMnO4）= = =1×10﹣4 mol/（Lmin）

所以答案是：1×10﹣4 mol/（Lmin）；（3）由題中數據知濃度大的褪色時間反而長，因顏色是由KMnO4產生，雖然KMnO4濃度大反應快，但KMnO4的量也多，故無法比較，故不經過計算直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是不可行的，

所以答案是：不行．