Question

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應的△H>0

B. 隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．根據質量守恒定律，混合氣體的總質量不變，體積不變，密度不變，故B錯誤；C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0變化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2反應恰好氣體分子數目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，則平衡常數K==0.1，解得：n=7，故C正確；D．根據上述數據，可知CO的平衡轉化率為： ×100%=20%，故D錯誤；故選C。