【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續60天
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成： 
已知：①A是相對分子質量為92的烴；
② 
（﹣R1、﹣R2表示氫原子或烴基）；
③ 
；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為 ．
（2）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種． ①分子中含有苯環 ②能發生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發生顯色反應
（3）檢驗F中含氧官能團的試劑為 ．
（4）H的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作可以達到實驗目的的是（ ）
A.用10mL量筒量取5.60mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量5.85g NaCl
C.將容量瓶放在烘箱中烘干
D.在燒杯中溶解固體藥品時用玻璃棒攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質量分數為0.977，則該反應的化學方程式為____.
（2）二氧化氮在一定條件下，可以發生如下反應：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質的量mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數為_________。（結果保留到小數點后兩位）
②由表中數據可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為______________.
（3）工業上可以用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__________________。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____________________。
③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結構有________________種。
（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內部，該超導材料的化學式為____。
（4）NiO的晶體結構與氯化鈉的晶體結構相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數目之比為______；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。
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【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固體B的成分是______________________（填化學式）。
（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。
（4）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應式為：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放電時正極的電極反應式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應實驗的啟示，擬設計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO 
CH3COOH＋Cu2O；
猜想 2：_______________________ （寫出化學方程式）。
【定性實驗】（1）甲同學設計下圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）：
已知： 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進行實驗，當氧化銅完全反應后停止實驗。
①為達到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應選用_________（填儀器名稱）；實驗中先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。
②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發生反應 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請你設計實驗證明猜想 1 成立。
實驗操作：____________________________________ 。
實驗現象：____________________________________ 。
【定量實驗】（2）乙同學設計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。
已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關說法正確的是（填標號）_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應的發生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應
d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應后，稱得固體粉末質量為 19.2 g；裝置 H 凈增質量為2.0 g。請選擇合理數據計算，確定紅色粉末的成分及物質的量： _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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