Question

在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發生反應：N₂+3H₂ƒ2NH₃，并分別在ts時測定其中NH₃的體積分數，如圖所示：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是________。

（2）此可逆反應的正反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A、B    （2）放熱 （3）A、C段曲線為增函數，原因是開始充入的物質是N2和H2，反應不斷產生NH3，且未達到化學平衡狀態，故NH3%最大，達平衡狀態，后隨溫度升高，NH3%減小，正反應放熱，平衡逆向移動，故C、E段曲線為減函數。