（08長沙雅禮中學(xué)一模）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
A、同質(zhì)量、同體積的C2H4和C3H6 B、同溫度、同體積的N2和H2
C、同體積、同密度N2和NO D、同體積、同壓強的N2O和CO2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08長沙雅禮中學(xué)一模）（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2－離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1∶1的離子化合物.
（1）C的元素名稱為_______。
（2）A、B元素形成化合物B2A4，其電子式為 。B2A4一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH 溶液，放電時生成B2和水，則該燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____。
（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2mol DE的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為__________，陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，測得此時溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為 。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L－1的X溶液與0.1mol?L－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請判斷：
①X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為_________ 。
②混合溶液中各種帶電粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08長沙雅禮中學(xué)一模）（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 | K+ Ba2+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42- HCO3－ NO3－ OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；
③進行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根椐上述實驗填空：
⑴寫出B、D的化學(xué)式：B ，D 。
⑵將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合其離子方程式為 。
⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08長沙雅禮中學(xué)一模）（16分）某課外實驗小組學(xué)生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）
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（1）裝置C中盛放 溶液；D的作用是 ；
（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 ；
（3）該裝置有一個不足之處，請寫出 ；
（4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認(rèn)為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。
a．水 b．NaOH 溶液 c．Na2CO3 溶液 d．飽和NaHCO3 溶液
（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O
實驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于 （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當(dāng) 時，即達(dá)到滴定終點。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
| 滴定前 | 第一次終點 | 第二次終點 | 第三次終點 | 第四次終點 |
滴定管 液面刻度 | 0.00 mL | 20.02 mL | 21.00mL | 19.98 mL | 20.00mL |
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO4)= mol?L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08長沙雅禮中學(xué)一模）下列說法中錯誤的是（ ）
①皂化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化
③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
④有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化
⑤0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.1 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物
⑦由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物
⑧電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生
⑨分子晶體的化學(xué)鍵越強，其熔、沸點就越高
A、①③④⑤⑨ B、①②④⑥⑧⑨
C、②④⑤⑥⑦⑨ D、②③⑤⑦⑧
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