【題目】2015年末，在巴黎召開(kāi)的全球氣候變化大會(huì)討論了“全球氣溫升高過(guò)快”的議題。該議題的實(shí)質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的
A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
【答案】B
【解析】試題分析：二氧化碳的大量排放會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖，所以要減少二氧化碳的排放，故答案為B。
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是______________（填序號(hào)）。
（2）m mol ②的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。
（4）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。
（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?/span>——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)如圖。回答下列問(wèn)題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______（填序號(hào)）。
A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－__________mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為 ，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。回答下列問(wèn)題：
(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為_(kāi)___________；若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。
③已知：
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。
②一定溫度下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填字母）。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)_________（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是____________
_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a. NH3 b．CO2
c. NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C. Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高
D. W單質(zhì)跟水反應(yīng)形成的溶液具有漂白性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是
A．X表示溫度
B．L2＞L1
C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)
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