Question

【題目】已知A~K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：

（1）C________H________F （填化學式）

（2）A與B在高溫下反應的化學方程式為 。

（3）H變成I的化學方程式是 。

（4）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為 。

（5）D+J生成G的離子方程式為 。

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Answer 1

【答案】（11分）

（1）C Al2O3 H Fe(OH)2 F NaAlO2 (3分)

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (2分)

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （2分）

（4）CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3 ↓+HCO3- （2分）

（5）2Fe3++Fe==3Fe2+ （2分）

【解析】

試題分析：I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3；依據轉化關系中的現象分析判斷，H為Fe(OH)2；氫氧化鐵加熱生成的B為Fe2O3，依據J是氫氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，判斷D為鐵，G為FeCl2，依據A+B在高溫下反應判斷，A為Al，D為Fe，C為Al2O3，K加熱生成氧化鋁，說明K為Al(OH)3，E為AlCl3，F為NaAlO2；由此分析可知：

（1）C為Al2O3，H為Fe(OH)2，F為NaAlO2，故答案為：C： Al2O3，H：Fe(OH)2，F： NaAlO2；

（2）A為Al，B為Fe2O3，A與B在高溫下反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）Fe(OH)2變成Fe(OH)3的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

（4）向 NaAlO2中通入足量CO2生成Al(OH)3的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；

（5）D+J生成G的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+