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斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列說法正確的是(　　)

A．H₂與Br₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H₂(g)和1 L Br₂(g)吸收102 kJ的熱量

C．1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(l)反應(yīng)生成2 mol HBr(g)放出的熱量大于102 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(g)的能量總和大于2 mol HBr(g)的能量

A 錯此反應(yīng)ΔH＝－102kJ/mol
B 錯 2 molHBr(g)分解成1 LmolH₂(g)和1 mol Br₂(g)吸收102 kJ的熱量
C 錯1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(l)反應(yīng)生成2 mol HBr(g)放出的熱量等于102 kJ
D 對此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有以下物質(zhì)：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；
非極性分子的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是__________；中心原子沒有孤電子對的是______________；中心原子雜化類型為sp³的是；分子構(gòu)型都是直線形的是。（寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．共價化合物中只含共價鍵

D．¹H、²H、³H互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9 kJ，則（）

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol^?1

B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol^?1

C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量總和大于2 mol H₂O(g)的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月3日“天宮一號”與“神舟八號”對接成功標(biāo)志著中國航天進入了新的階段。發(fā)射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式為C₂H₈N₂。發(fā)射時發(fā)生反應(yīng)為：
C₂H₈N₂+2N₂0₄=2C0₂↑+4H₂0↑+3N₂↑下列有關(guān)化學(xué)的說法正確的是

A．是社會發(fā)展進步的關(guān)鍵 B能創(chuàng)造新物質(zhì)
C．提供能源和動力 D．是所有污染的源泉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)能的轉(zhuǎn)化在現(xiàn)實生活中得到了廣泛的利用。回答以下問題：
（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                                   。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=          。
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（Ⅱ）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池：

請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：
A極是　　　極，材料是          ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，
B極是　　　極，材料是          ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，
電解質(zhì)溶液為　　　　　　　　。
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈　　　　　色。
（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）同時若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
__   　　　 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）

A．N₂

B．HF

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，
上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂，

則△H₁<△H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可

放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640

.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g

)=2H₂O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是 .

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