Question

【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___________g。

(4)在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。

(5)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

Answer 1

【答案】

【解析】

：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。

(2)容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的溶液，也可以量取與容量瓶的規格相一致的一定體積的液體，但不能測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質或貯存溶液。

(3)必須用500 mL的容量瓶來配制0.80 mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質量為0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。

(4)設需要濃硫酸的體積為V,1.84 g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈10.9 mL，應選用15 mL的量筒。

答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)C、D、E　(3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15