【題目】我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素
，不易被腐蝕，可應用于高科技領域。185Hf可由180Hf轉化而成，下列說法正確的是( )
A. 185Hf與180Hf質量數相同
B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數少5NA
D. 180Hf 和185Hf核外電子數分別為108、113
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉變為棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.請回答下列問題。
（1）托盤天平天平稱取無水碳酸鈉固體的質量為__________g。
（2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。
① 未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度_________；
② 定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度___________；
③ 搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________；
⑵ O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；
⑶ CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；
⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性 |
|
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應
D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
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