Question

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H2O2看成二元弱酸，多元弱酸的電離是分步的，故H2O2在水中第一步電離的離子方程式為:H2O2H++HO2-，選項A正確；B、少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式為: Na2O2+2H+= 2Na++H2O2，選項B不正確；C、H2O2稀溶液與Ba(OH)2稀溶液反應生成正鹽的化學方程式為:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O，選項C正確；D. H2O2稀溶液與Ba(OH)2稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程為:2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O，選項D正確。答案選B。