Question

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是       。
(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃：       。
(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？       。請簡要說明兩點理由：①       ；②       。

Answer 1

(1)2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂ (2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na₂SO₃ (3)不合理 ①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 ②如果反應后的固體中殘留有Na₂O₂，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根

本題以Na₂O₂與SO₂反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式，不難寫出SO₂和Na₂O₂反應的化學方程式為：2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂。(2)檢驗SO₃^2-，可往白色固體中加入稀H₂SO₄，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na₂SO₃生成。(3)HNO₃(稀)具有強氧化性，可將BaSO₃氧化成BaSO₄，若反應后的固體中仍有Na₂O₂，它溶于水后也能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，故所給方案不合理。