某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
| A．Cl—、Br—、CrO42— | B．CrO42—、Br—、Cl— |
| C．Br—、Cl—、CrO42— | D．Br—、CrO42—、Cl— |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
| A．若x＝y，且a+b＝14，則pH＞7 | B．若10x＝y，且a+b＝13，則pH＝7 |
| C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 | D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
| A．當V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少 |
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有關常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
| A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L |
| B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變為9 |
| C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
| D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導電能力均減小 |
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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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下列說法正確的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發生電離 |
| D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋ |
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甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能與水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應 |
| D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 |
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99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
| A．此時水的離子積Kw=1×10－12 | B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的電離程度隨溫度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
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與
的積超過1.56×10—10有沉淀，當
的積超過7.7×10—13，時有沉淀，當
與
的積超過9.0×10—12時有沉淀，因為Cl—、Br—、CrO42—的濃度相等，所以產生沉淀的順序為Br—、Cl—、CrO42—，故C正確。
