Question

（2011?順義區二模）某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl₂可吸收氨氣和水      回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）證明氨氣發生了催化氧化的現象是

D中廣口瓶中有紅棕色氣體

，發生反應的方程式是

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）E中銅發生反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）E中緩緩通入空氣的目的是

使NO充分轉化為NO₂，避免空氣污染

．
（5）氨作為燃料電池燃氣時發生的總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，負極反應式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氨的催化氧化產物是一氧化氮和水，據此來書寫反應方程式；
（2）氨氣發生了催化氧化的產物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮；
（3）二氧化氮和水反應會獲得硝酸，銅和硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）為了保證一氧化氮充分轉化為NO₂，所通空氣要緩慢；
（5）燃料電池中，負極是燃料發生失電子的氧化反應．

解答：解：（1）B中發生的反應是氨的催化氧化反應，原理方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）氨氣發生了催化氧化的產物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O₂=2NO₂  所以D中廣口瓶中有紅棕色氣體產生，故答案為：D中廣口瓶中有紅棕色氣體；2NO+O₂=2NO₂；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反應會獲得硝酸，金屬銅會和硝酸反應，實質是：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）為了使使NO充分轉化為NO₂，避免空氣污染，在E中要緩緩通入空氣，
故答案為：使NO充分轉化為NO₂，避免空氣污染；
（5）燃料電池中，負極是燃料發生失電子的氧化反應，所以氨作為燃料電池燃氣時，負極上是氨氣失電子的過程，
即2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

點評：本題是一道實驗探究題目，考查學生氨氣的制取和性質，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．