Question

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、 飽和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液  、Ba（NO₃）₂溶液

（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為             （填化學式）；

（2）蒸發濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的化學成分最多的是（填化學式）；

（3）用提純過的NaCl固體來配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有  （填儀器名稱）；需NaCl  g。

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H₂為2 L，則同樣條件下收集到的Cl₂體積   （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：          （文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應方程式：               。

 

Answer 1

【答案】

（本小題12分）

（1）滴加順序為： BaCl₂  、NaOH、 Na₂CO₃  ；（3分，其他合理答案也可）

（2）化學成分是   NaCl        （填化學式）；（1分）

（3）還有   500毫升容量瓶  （2分，未答出容量瓶不給分）11．7g（2分）

（4）  <   2 L，原因是：  氯氣在水中有一定量的溶解  ；（各1分）    總反應方程式：NaCl+H₂O → NaClO + H₂ ↑ （條件：電解）   。（2分）

【解析】略