Question

【題目】(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為___________；

(2)3.2 g CH4中約含有_____________個分子、含有________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為_________L；

(3)在標準狀況下，測得14.2 g某氣體的體積為4.48 L。則此氣體的摩爾質量為__________。

Answer 1

【答案】16g/mol 0.2NA 2 4.48 71g/mol

【解析】

(1)當摩爾質量以g/mol為單位時，物質的摩爾質量在數值等于其相對分子質量；

(2)根據n=、n=、n=，結合物質構成微粒的結構分析；

(3)先根據n=來計算氣體的物質的量，然后利用n=計算其摩爾質量。

(1) CH4相對分子質量是16，所以其摩爾質量是16g/mol；

(2)3.2g甲烷的物質的量是n(CH4)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，由于1mol甲烷中含有NA個甲烷分子，所以0.2mol甲烷中含有分子數為0.2NA；

1個甲烷分子中含有10個電子，則0.2molCH4中含有的電子數目為10×0.2NA=2NA；

在標準狀況下氣體摩爾體積都大于是22.4L/mol，則0.2molCH4在標準狀況下所占的體積約為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3) 在標準狀況下，測得14.2 g某氣體的體積為4.48 L，其體積為V=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則該氣體的摩爾質量為M=。