Question

下列溶液中離子濃度關系表示正確的是（ ）
A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

【答案】分析：A、從溶液電中性的角度思考；
B、根據pH=3的CH₃COOHc（H⁺）與pH=11的NaOH溶液c（OH^-）相等，結合醋酸為弱酸來分析反應后溶液的酸堿性；
C、從鹽的水解程度的角度思考；
D、從物料守恒的角度分析．
解答：解：A、根據溶液電中性，溶液中陽離子帶的電荷等于陰離子帶的電荷，則有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、pH=3的CH₃COOHc（H⁺）與pH=11的NaOH溶液c（OH^-）相等，而醋酸為弱酸，則反應后醋酸過量，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、一般情況下鹽的水解程度較弱，0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，混合前n（CH₃COOH）=n（CH₃COONa），根據物料守恒，則有等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選D．
點評：本題考查溶液中離子濃度的大小比較，題目具有一定難度，做題時注意把握電荷守恒、物料守恒和質子守恒的應用．