【題目】下列離子方程式正確的是
A. 苯酚鈉的溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32-
B. NaOH溶液中加入少量苯酚：C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O
C. 銀氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
D. 乙酸鈉溶液加入少量鹽酸：CH3COONa+H+CH3COOH+Na+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室利用質子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。
請回答下列問題：
(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），通入甲醇一極的電極反應式為_________。
(2)b電極上的現象為________________。
(3)假設硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，若消耗336 mL（標準狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。
(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是__；
（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業生產中此步驟應解決的問題是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有機物A、B、C、D有如下轉化關系．回答下列問題：
寫出反應的化學方程式：②________．⑤______________．
（2）化合物A的結構簡式為：
它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統命名法對A進行命名，其名稱為：__________；
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學式__________；
②籃烷分子的一氯取代物的種數為__________．
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
黃銅專指銅鋅合金，始于明代《明會典》，古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑。回答下列問題：
（1）Zn元素在周期表中的位置為_____________，基態Zn2+外圍電子排布式為_____________。
（2）硝酸銅溶液可與乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空間構型為_____________。
②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學鍵類型為______________，在乙二胺分子中提供孤電子對的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________。
④乙二胺的沸點116℃，而相對分子質量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸點只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）銅的晶胞實物堆積模型如圖所示，設銅的密度為ρg·cm-3。
①銅的晶體堆積方式為_____________。
②銅晶胞參數a=_____________cm（列出式子即可，設銅的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去、氧化等反應
C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與5 mol H2加成
D．可用溴水區分苯酚和X
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【題目】下表是A、B、C、D四種常見有機物的相關信息。
有機物A | 有機物B | 有機物C | 有機物D |
①可用于果實催熟 ②比例模型為
| ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為
| ①生活中常見的液態有機物，分子中碳原子數與有機物A相同 ②能與Na反應，但不能與NaOH反應 | ①相對分子質量比有機物C大14 ②能由有機物C氧化生成 |
根據表中信息回答下列問題:
（1）有機物A的分子式為_____________。
（2）下列有關有機物A、B的說法正確的是_______________
a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面內
c．等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同
d．A、B分子均含有官能團碳碳雙鍵，能發生加成反應
（3）寫出有機物C的同分異構體的結構簡式_________________。
（4）在一定條件下，有機物C與有機物D反應能生成具有水果香味的物質E，其化學反應方程式為 ______________________________________，某次實驗中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉化率為______________。
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【題目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能層中，都有兩個未成對的電子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 個未成對電子，F 原子除最外能層只有 1 個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態 D 原子中，電子占據的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數為___。
（2）
離子的價層電子排布圖是_______，F 原子的電子排布式是 ____________。
（3）A 的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為______， 其中心原子采取的軌道雜化方式為_______，B 的氣態氫化物的 VSEPR 模型為_________________。
（4）化合物
， 
和陰離子
互為等電子體，它們結構相似， 
的電子式為___________。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子
與配位體
構成， 配位數為 6。甲的水溶液可以用于實驗室中
離子的定性檢驗，檢驗
離子的離子方程式為____________。
（6）某種化合物由 D，E，F 三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為_______。 該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=_____ g/cm3。
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