【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答：
(1)寫出圓底燒瓶中反應的方程式______________________________；
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產生某些無機雜質氣體，寫出產生雜質氣體的化學方程式：____________________________________________；
(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應盛放_________，現象為___________；
(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________，作用__________________．
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O C + 2H2SO4
CO2↑+2SO2↑ +2H2O 溴水(或溴的CCl4溶液) 溴水(或溴的CCl4溶液)褪色 NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2、CO2等氣體
【解析】
（1）實驗室制乙烯常用乙醇在170℃消去制備乙烯，其化學方程式為CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O。
（2）持續加熱，乙醇會被濃硫酸碳化，生成的C與濃硫酸在高溫下發生氧化還原反應生成CO2和SO2，化學方程式為C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑ +2H2O。
（3）為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應盛放溴水(或溴的CCl4溶液)，現象為溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。
（4）由于反應中產生SO2和CO2，尤其是SO2可以與溴水反應，方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，也能使溴水褪色，另外值得注意SO2不和溴的CCl4溶液反應，原因溴氧化SO2需要水的參與。所以洗瓶中盛裝如NaOH溶液，作用是除掉SO2和CO2，同時也可以溶解乙醇蒸汽。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S的分解反應是一個可逆反應，其能量與反應進程的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能
B. 若減小體系的壓強，則該反應的焓變將增大
C. 升高溫度，化學反應速率加快，H2S的平衡轉化率減小
D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應，吸收84.9kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的物質的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示，則下列結論正確的是
A. 容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題:
I.煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 |
| H-H | H—C | H-O |
E/（kJ/mol） | 1072 | 436 | 414 | 465 |
（1）煤直接甲烷化反應C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H為_______kJ/mol，該反應在______（填“髙溫”或“低溫”）下自發進行。
Ⅱ.合成低碳烯烴
在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發生反應：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 C02平衡轉化率的影響如圖所示：
（2）圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但C02的平衡轉化率卻反而降低，其原因是__________。
（3）250℃時，該反應的平衡常數K值為__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入lmolC02和3molH2，發生反應：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），測得不同時刻反應前后容器內壓強變化（p后/p前）如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（4）反應前1小時內的平均反應速率V（H2）為_________mol/（L·h），該溫度下C02的平衡轉化率為_________。
IV.電解逆轉化制乙醇
（5）科研人員通過反復實驗發現：C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應發生在_________極（“陰”或“陽”），該電極的反應式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發進行的條件為___
A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下
（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。
（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；
C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列說法正確的是
A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合肥市某高中化學非限定性課程學習小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列實驗，物質之間的關系圖如下。
根據所學知識回答以下問題：
IHCl的配制
實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數字)
（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)
未洗滌燒杯___；定容時俯視刻線____。
II探究實驗
（1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學方程式。___
（2）下列說法正確的有___（填序號）。
①B轉換成C發生了化學反應
②由A制備B，加熱越久越好
③物質B具有丁達爾效應
④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的
⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應
（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應的還原產物為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫。
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為_______________________。
（2）D的化學名稱是______________________。
（3）G的結構簡式為_______________________。
（4）F的同分異構體中含有苯環的還有____種（不考慮立體異構）。
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件2所選用的試劑是_____________________， I的結構簡式為___________________。
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