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【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl發生上述反應？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為______？

【答案】 29.2g 18.25g 5.6 L

【解析】本題主要考查根據化學方程式的計算。

(1）

故15.8gKMnO4能使29.2克HCl發生上述反應，有18.25克HCl被氧化。

（2）上述反應產生17.75gCl2，若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為17.75/3.17L=5.6L。

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試回答下列問題：

（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。

（2）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是 (要求答出三個以上的原因)。

（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?

(要求答出兩種方案)。

（4）該反應的化學方程式是。

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