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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗不能作為判斷依據的是（）

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

C．碳酸鈉溶液中通入SO₂產生氣泡，判斷碳與硫的非金屬性強弱

D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系．

（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B的電子式：
A 、B 、C、D的化學式 C 、D ．
（2）寫出A離子與B反應的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A離子的離子結構示意圖為                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       　；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律和化學鍵的相關知識，分析下面的推斷中錯誤的是（）

A．Al原子失電子能力比鎂弱	B．HNO₃酸性比H₂CO₃強
C．NaOH堿性比Mg(OH)₂強	D．HCl能電離產生H⁺和Cl^—，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是　（）
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　③Na⁺＜Na＜Rb　　④P＜S＜Cl

A．①③　　　

B．②③　　

C．③④　　

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素

的最高價氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最強的是 ( )

A．原子最外層電子數是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數等于另兩層電子數之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y為短周期元素，且X^2-、Y^-兩種離子均具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液顯紅色。試回答：
（1）X的最高價氧化物對應水化物的化學式是
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體，反應的離子方程式是           ，光束通過該液體時形成光亮的“通路”，該現象叫____________。
（3）Na₂X的電子式為
（4）X的低價氧化物與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制備氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題