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下列說法錯誤的是

A．一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數目決定的

B．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成

C．通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，可以比較三種單質的金屬性強弱

D．輪船外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法

試題分析：A、氣體分子間距離比較大，所以一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數目決定，正確；B、分子晶體的狀態變化有熱量變化，但沒有化學鍵的斷裂與形成，錯誤；C、鈉與冷水劇烈反應，鎂與熱水緩慢反應，鋁與水不反應，根據與水反應的劇烈程度，可以比較鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱，正確；D、輪船外殼連接鋅塊，鋅的活潑性大于鐵，鋅作原電池的負極，鐵作正極受到保護，為犧牲陽極的陰極保護法，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　)。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氫化物的沸點為H₂T<H₂R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L²^＋與R²^－的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的納米技術基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的Rⁿ^＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的
(　　)。

A．第三周期ⅤA族	B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族	D．第四周期ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9；單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）ZW₂的分子式為________________。
（3）工業生產單質Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質W與50 mL 1．5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²^＋和Br^－的物質的量之比是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對四種元素G、L、M、R進行如下實驗：

金屬實驗	G	L	M	R
和冷水反應	不反應	慢慢反應	未做實驗	未做實驗
和2 mol·L^－1 鹽酸反應	溶解并放出氣體	溶解并放出氣體	不反應	不反應
和Rⁿ^＋的水溶液反應	溶解并形成沉淀	未做實驗	溶解并形成沉淀	未做實驗

根據表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是（  ）
A．L、G、R、M         B．G、L、M、R
C．L、G、M、R        D．L、R、G、M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數是Y的2倍。

（1）W離子的結構示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl₂發生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發生反應：
WY₂(g)+2XY(g)

2XY₂ (g)+W（1）。T₁^oC時，各物質的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T₂^oC時，反應的平衡常數為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH)₂飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12)。答__________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則A、B、C分別是（     ）
A．Mg、Al、Si              B．Li、Be、Mg
C．N、O、S                   D．P、S、O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）

A．K層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

B．L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

C．L層電子數為偶數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

D．M層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

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