Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B.產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C.反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應	D.劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應	E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液	F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：________________________。
(2)實驗儀器： _________________________；
(3)實驗內容：請將實驗方案與實驗現象一一對應(*填寫題給信息表中的序號)，寫出化學方程式

實驗方案*	實驗現象*	有關化學方程式

 (4)實驗結論：_______________________________。
(5)請用結構理論簡單說明具有上述結論的原因。
(6)請你補充一組事實，說明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律。

Answer 1

(1)這一套實驗目的是“驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律。”
(2)回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等。　　
(3)根據元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實驗操作順序和相關的實驗現象等(如下表)。

實驗方案	實驗現象	有關化學方程式
3	A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1	B	Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2↑
4	D	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5	C	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6	E	AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2	F	H2S+Cl2=2HCl+S↓

(4)金屬性：Na>Mg>Al；　　非金屬性：S<Cl。
　　(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三個電子層，但原子半徑隨電子數增多而減小，所以核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。
(6)硅酸是弱酸，磷酸是中強酸。（合理即可）

⑴由題知該實驗目的是“驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律。”
⑵所需實驗儀器有：試管、燒杯、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管、濾紙等。
⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金屬性強弱，②可比較S和Cl的非金屬性強弱，實驗方案與現象對應關系為：①對應B②對應F③對應A④對應D⑤對應C⑥對應E，具體見答案。
⑷根據金屬與水或與酸反應的劇烈程度，最高價氧化物的水化物的堿性強弱知金屬性：Na>Mg>Al；
非金屬性強弱的比較可根據同周期由左向右非金屬性逐漸增強、與氫氣化合的難易、最高價含氧酸酸性強弱、單質間的置換反應等來比較判斷，則非金屬性：S<Cl；
⑸同周期由左向右原子半徑逐漸減小，核電核數逐漸增大，則原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強即失電子能力減弱，得電子能力增強。
⑹該周期另外兩種元素為硅、磷，可向硅酸鈉溶液中滴加磷酸，有白色膠狀沉淀產生，表明磷酸酸性比硅酸酸性強，則磷的非金屬性比硅強。