【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A．燒堿、液態氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為_______________。
(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：
為保證電解能持續穩定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為_______。
（3）用Cu2O做催化劑，工業上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
①甲圖是反反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=_________。
②乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程——能量”示意圖_________。
③溫度升高，該反應的平衡常數K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。
④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應在該溫度下的平衡常數為_____（保留一位有效數字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應均進行到5min時甲醇的體積分數，要使容器c中的甲醇體積分數減少，可采取的措施有___________。
⑥ 據研究，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能在一定條件下能夠轉化為電能，構成原電池。
（1）根據構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是（填序號）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。有關實驗現象，下列說法正確的是：_______（填序號）
A．圖I和圖II的氣泡均產生在鋅棒表面
B．圖II中產生氣體的速度比I快
C．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
D．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫
（3）大氣污染越來越成為人們關注的問題.煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
CH4可用于脫硝，寫出該反應熱化學反應式________。
（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電他的負極反應式為：__________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2NO+O2
2NO2是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v（正）＞v（逆）的點是（ ）
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式 。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
① ；反應類型： 。
④ ；反應類型： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發向右進行，若反應|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（ ）
A.△H＞0，△H﹣T△S＜0
B.△H＜0，△H﹣T△S＞0
C.△H＞0，△H﹣T△S＞0
D.△H＜0，△H﹣T△S＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為_______； 儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
Ⅱ．________________________
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。
（2）測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產品中CaO2·8H2O的質量分數為_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]
（3）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑，設計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2：______________（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。限用試劑：稀鹽酸、MnO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電子云的敘述中,正確的是( )
A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率
B. 電子云直觀地表示了核外電子的數目
C. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現的概率為零
D. 電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，0.01mol/L NaOH的pH為10，該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積和堿溶液體積比為（ ）
A. 1：10 B. 10：1 C. 9：2 D. 2：9
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