Question

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線(xiàn))。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                ，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                  ，體積不變?cè)俪淙?molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的體積分?jǐn)?shù)                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                   、                  ；

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為               (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時(shí)間后。則在A電極上生成               (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時(shí)，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH₄的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol^-。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ(1)大于  1/2 (2)  A   (3) 升高溫度    增大壓強(qiáng)    增大  Ⅱ淀粉溶液，H₂S0₄溶液    4H＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O

Ⅲ (1)Ag、Cu  (2)Pb    PbSO₄－2e^－＋2H₂O=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋     B      (3) 890

【解析】Ⅰ（1）a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量還是在減小的，所以反應(yīng)是在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。平衡時(shí)氫氣是2mol，則消耗氫氣是6mol，所以同時(shí)消耗CO₂是2mol，生成甲醇和水蒸氣是2mol。所以平衡常數(shù)等于。

（2）反應(yīng)速率越大，反映在曲線(xiàn)上斜率就越大，所以反應(yīng)速率最大的是O～1 min，即A是正確的。

（3）根據(jù)圖像可知曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大，說(shuō)明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，因此改變的條件是升高溫度。曲線(xiàn)Ⅱ的反應(yīng)速率也快，但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量小，說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此是增大壓強(qiáng)。體積不變?cè)俪淙?molCO₂和4 mol H₂,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以水蒸氣的含量增大。

Ⅱ．由于碘離子易被氧化，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以加入的順序是淀粉溶液、H₂S0₄溶液。方程式為4H＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O。

Ⅲ.（1）銀和銅的金屬性弱于鎳的，所以陽(yáng)極中的主要單質(zhì)是銅和銀。

（2）A和電源的負(fù)極相連，是陰極，電極產(chǎn)物是鉛。B和電源的正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為PbSO₄－2e^－＋2H₂O=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋。B極產(chǎn)生二氧化鉛，所以B是正極。

（3）l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，所以1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱是2.445kJ×18＝44.01kJ。生成1mol水蒸氣放出的熱量是401kJ，所以生成1mol液態(tài)水放出的熱量是401kJ＋44.01kJ＝445.01kJ，所以甲烷的燃燒熱是445.01kJ×2mol＝890kJ/mol。