Question

經測定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c (Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),下列有關說法正確的是

A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合而成

C．在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

D

試題分析：由題意可知，溶液顯堿性。醋酸是弱酸，A中醋酸應該是過量的，溶液顯酸性，A不正確；B中醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，B不正確；根據電荷守恒可知c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)，所以C中的關系式是錯誤的，C不正確，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，難度較大，對學生的要求高，不易得分。該題的關鍵是要熟練掌握和應用幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。