【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時正極反應(yīng)為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數(shù)為0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA
C. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數(shù)為0.1NA
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【題目】關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，下列說法錯誤的是( )
A.濃硫酸的吸水性和脫水性是一樣的B.濃硫酸有酸性和強氧化性
C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)
B. 實驗室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液
C. 實驗室用圖丙裝置脫結(jié)晶水得無水硝酸銅固體
D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點溶液可通過蒸發(fā)變到b點
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【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，有關(guān)說法正確的是
化合物 | 溶度積（25℃） | 化合物 | 溶度積（25℃） |
FeCO3 | 3.2×10－11 | Fe(OH)3 | 4.0×10－38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10－11 | FeS | 6.3×10－18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
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【題目】下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是
A.燃料電池是通過燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的某試劑充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
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【題目】海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。
請回答
（1）貝殼主要成分的化學(xué)式_________________；
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；
（3）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，
A.粗鹽提純過程中過濾的目的是____________（填序號）
①獲得NaCl晶體 ②除去難溶性物質(zhì) ③除去易揮發(fā)物質(zhì) ④除去可溶性物質(zhì)
B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒______________、______________。
（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應(yīng)方程式為MgCl2
Mg＋Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg_______g，同時可得到氯氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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