【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是
A. 步驟①所加試劑可以是濃NaOH溶液
B. 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體
C. 紅褐色沉淀與HI反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 步驟②的反應為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
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【題目】清華大學王曉琳教授首創三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】工業上利用合成氣(CO、CO2和H2)來生產甲醇，有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3 | K3 | |||
(1)若合成氣為H2和CO2，發生反應III。
①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的△H3=___________。(用△H1、△H2表示)
②下列措施能使反應III的平衡體系中n(CH3OH)/n(H2)增大的是___________(填字母代號)
A．將水蒸氣從體系中分離出去 B．恒壓時充入氦氣
C．升高溫度 D．恒容時再充入一定量CO2
③500℃測得反應Ⅲ在10分鐘時，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，則此時v(正)___________V(逆)(填“>”“=”或“<”)。從開始到該時刻，用H2表示反應的平均速率為v(H2)=___________。
(2)用合成氣H2、CO和CO2生產甲醇。當n(H2)/n(CO+CO2)=a時，體系中CO平衡轉化率[α(CO)]與溫度和壓強關系的一些散點如圖所示。520K壓強為P時，α(CO)處于C點，
①若保持溫度不變，增大壓強，則可能是圖中的___________點(填字母，下同)。
②若保持壓強不變，升高溫度，則可能是圖中的___________點。
(3)利用甲醇燃料電池進行電解的裝置如圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后斷開K，此時AB兩極上生成等物質的量的氣體。
①乙中B電極為___________(填“陰極”或“陽極”)，該電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___________；
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量(n)與轉移電子的物質的量[n(e-)]變化關系如圖2，則圖中c線表示的是___________(填離子符號)的變化。
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【題目】某科研小組嘗試用枯草桿菌纖維素酶制劑分解秸稈制備飼料用葡萄糖添加劑，實驗操作和結果如下表：
※殘渣比重指降解后殘留的干物質和反應前干物質的質量比
（1）本實驗的自變量是______________和______________。
（2）根據表格，在試驗所列舉的條件中最適宜的為______________（填寫編號）。
（3）如果要進一步加快反應速度，還可以采取____________________________方法改進實驗。
（4）生產中通常要對秸稈進行高溫消毒后再進行酶解，某工作車間錯誤的先加入酶制劑后才進行消毒。你認為消毒結束恢復常溫后是否還需要重新加酶？_____________為什么？____________________________。
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【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）試確定110℃時固體物質的化學式___________ ；
（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應的化學方程式為：__________________________________
（3）將280℃所得產物在570℃下灼燒得到的主要產物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學式為______________ 。
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【題目】實驗能力和創新意識是化學學科核心素養的重要內容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe
”的實驗中檢測到
發現和探究過程如下：向硝酸酸化的
硝酸銀溶液（
）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物：
①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。
②經檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產生_________（填現象）。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有
乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是______。（用離子方程式表示）o
針對這兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
I | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
II | 30 | 產生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
III | 120 | 產生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺 |
（資料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)實驗中溶液變為紅色的離子方程式為_______________，產生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。
(4)對產生的原因做如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生
假設b：空氣中存在
發生反應
產生
假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設d
下述實驗可證實假設a、b，c不是產生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。
①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
②實驗II的現象說明發生了反應__________（用離子方程式表示）。
(5)實驗Ⅱ中發生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
則CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。
（2）天然氣中的少量H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式_________________。
（3）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質正在成為熱點課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 
2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1
則 CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H = ______。
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為__________。
（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結構簡式為_________。
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應式_________。
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量_______（選填“鹽酸”或“硫酸”）。
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【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：I、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a ；II、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現象 ； III、另準確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析過程，下列說法錯誤的是
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現象是產生黃色沉淀
C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp＝1.350×10－8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響
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